Resultados do segundo teste

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Números Quânticos

Existem quatro números quânticos:

• número quântico principal;
• número quântico de momento angular ou azimutal(secundário);
• número quântico magnético;
• número quântico de spin.

O número quântico principal (n) descreve o nível de energia, de um átomo. O valor de n varia de 1 até ao nível que contém o electrão mais exterior do referido átomo.

O número quântico azimutal (ℓ) (também conhecido como o número quântico angular ou número quântico orbital) descreve a subcamada, e dá a magnitude do momento angular orbital. Os números variam desde ℓ = 0, 1, 2, ..., n - 1. Em química, este número quântico é muito importante, uma vez que especifica a forma da orbital atómica e influencia fortemente as ligações químicas e ângulos de ligação.

O número quântico magnético (m_ℓ) descreve a orbital (ou "nuvem") específico no âmbito da subcamada, e produz a projecção do momento angular orbital ao longo de um eixo de especificados, ou seja a sua orientação espacial. Os números variam desde m_ℓ = -ℓ, ..., -1, 0, 1, ..., +ℓ.
O número de projecção quântico de spin (ms) descreve o spin (momento angular intrínseco) do electrão dentro da orbital, e dá a projecção do momento angular de spin S ao longo do eixo especificados. O electrão tem spin s = ½, consequentemente m_s será ±½, correspondendo ao "spin" e "spin contrário ou oposto". Cada electrão na sua orbital individual terá diferentes spins devido ao  Princípio de exclusão de Pauli, deste modo uma orbital nunca irá conter mais do que dois electrões.

Resumo sobre os números quânticos. Para ver uma versão maior ver aqui.

nome símbolo significado do orbital faixa de valores número quântico principal n camada 1,2,3... número quântico azimutal ℓ subnível 0,1,2,...,n−1 número quântico magnético mℓ deslocamento de energia −ℓ,−ℓ+1,....,0,....,ℓ−1,ℓ número quântico de spin ms spin −12,12

A tabela a seguir mostra a relação entre os números quânticos e os orbitais.

n	l	Orbital	ml	ms	Número de Combinações
1	0	1s	0	-1/2, +1/2	2
2	0	2s	0	-1/2, +1/2	2
2	1	2p	-1, 0, +1	-1/2, +1/2	6
3	0	3s	0	-1/2, +1/2	2
3	1	3p	-1, 0, +1	-1/2, +1/2	6
3	2	3d	-2, -1, 0, +1, +2	-1/2, +1/2	10
4	0	4s	0	-1/2, +1/2	2
4	1	4p	-1, 0, +1	-1/2, +1/2	6
4	2	4d	-2, -1, 0, +1, +2	-1/2, +1/2	10
4	3	4f	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3	-1/2, +1/2	14

Mais em:
http://en.wikipedia.org/wiki/Quantum_numbe
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Resultados dos testes

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